MUTIZENS
1.- DECRIBE LA COMPOSICIÓN QUÍMICA DE LA LECHE.
Calorías: 65
Proteínas: 3,5
Grasas: 3,5
Carbohidratos: 4,6
Calcio: 119
Fósforo: 93
Hierro: 0,1
Vitaminas:
A: 40
B1: 0,04
B2: 0,18
Calorías: 37
Proteínas: 3,6
Grasas: 0,2
Carbohidratos: 5
Calcio: 122
Fósforo: 97
Hierro: 0,1
Vitaminas:
A: 20
B1: 40
B2: 180
Calorías: 338
Proteínas: 8,7
Grasas: 9
Carbohidratos: 54
Calcio: 293
Fósforo: 235
Hierro: 0,2
Vitaminas:
A: 330
B1: 50
B2: 430
Calorías: 137
Proteínas: 7
Grasas: 8
Carbohidratos: 8
Calcio: 24
Fósforo: 200
Hierro: 0,2
Vitaminas:
A: 320
B1: 50
B2: 350
Calorías: 481
Proteínas: 27
Grasas: 26
Carbohidratos: 32,6
Calcio: 897
Fósforo: 728
Hierro: 0,7
Vitaminas:
A:1.080
B1:240
B2: 1.310
2.- DESCRIBE CADA UNO DE LAS PROPIEDADES QUÍMICAS DEL ÁTOMO
El número atómico indica el número de protones en la corteza de un átomo. El número atómico es un concepto importante de la química y de la mecánica cuántica.
El nombre indica la masa atómica de un átomo, expresada en unidades de masa atómica (umas). Cada isótopo de un elemento químico puede variar en masa.
La electronegatividad mide la tendencia de un átomo para atraer la nube electrónica hacia sí durante el enlace con otro átomo.
La densidad de un elemento indica el número de unidades de masa del elemento que están presentes en cierto volumen de un medio.
El punto de fusión de un elemento o compuesto es la temperatura a la cual la forma sólida del elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma líquida.
El punto de ebullición de un elemento o compuesto significa la temperatura a la cual forma líquida de un elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma gaseosa.
Incluso si dos átomos cercanos no se unen, se atraerán entre sí. Este fenómeno es conocido como fuerza de Vanderwaals.
Es el radio que tiene un ión en un cristal iónico, donde los iones están empaquetados juntos hasta el punto que sus orbitales atómicos más externos están en contacto unos con otros.
El número atómico no determina el número de neutrones en una corteza atómica. Como resultado, el número de neutrones en un átomo puede variar.
La configuración electrónica de un átomo es una descripción de la distribución de los electrones en círculos alrededor de la corteza.
La energía de ionización es la energía que se requiere para hacer que un átomo libre o una molécula pierdan un electrón en el vacío.
Aparte de la energía de la primera ionización, que indica la dificultad de arrancar el primer electrón de un átomo, también existe la medida de energía par ala segunda ionización.
El potencial estándar es el potencial de una reacción redox, cuando está en equilibrio, con respecto al cero. Cuando el potencial estándar supera al cero, tenemos una reacción de oxidación.
3.- EXPLICA CADA UNA DE LAS PROPIEDADES DEL ÁTOMO DE CARBONO.
PROPIEDADES FISICAS:
El carbono existe en dos formas Alotrópicas: el grafito y el diamante (estado puro).Ambos son cristalinos y los átomos están enlazados fuertemente covalentes.
* El grafito es blando de color gris, punto de fusión elevado, buen conductor de la electricidad y posee brillo metálico.
Debido a que la unión entre los diversos planos es débil, el grafito es una masa blanda lo que permite a las capas adyacentes deslizarse una sobre otra ello hace que el grafito es un buen lubricante.
El punto de fusión elevado se explica por el fuerte enlace existente entre los átomos del mismo plano lo que motiva que se precise elevada energía para desordenarlos. La conductividad eléctrica y brillo metálico se explican por el cuarto electrón semisuelto que puede saltar de un átomo a otro .
Se utiliza como electrodos inertes en pilas o celdas galvánicas.
* El diamante presenta diversas variedades, conocido por su dureza(10 en la escala de Mohs), y punto de fusión elevado : 3 500°C, se emplean para cortar metales en la cuchilla de los tornos, taladros ,etc. y diamantes transparentes que se emplean como piedras preciosas de gran valor monetario; es mal conductor de la electricidad.
Carbones Natural y Artificial:
I. NATURAL:
Los carbones que se encuentran en la naturaleza proceden de procesos de carbonización de vegetales que quedaron enterrados al producirse cataclismo siendo sometidos en estas condiciones a presiones y temperaturas elevadas y procesos fermentativos aneróbicos.
Todos ellos tienen estructura amorfa y son: antracita, hulla, lignita, turba.
II. ARTIFICIAL:
Se obtiene por la intervención del hombre.
Carbón de Coke: Es una de las materias básicas en el proceso de obtención de hierro queda como residuo sólido en la destilación de la hulla en ausencia de aire.
Carbón Vegetal: De la combustión de la materia es muy poroso por lo cual posee
Propiedades absorbentes de gases. En forma de láminas se utiliza en las máscaras antiguas también absorbe sustancias en disolución coloidal y se utiliza para retener el benceno del gas de alumbrado.
Carbón Animal o de huesos: Se produce en la carbonización de huesos de animales en ausencia de aire. Esta constituido de fosfato de calcio con 10% C, tiene gran poder absorbente y se emplea para decolorar disoluciones por ebullición en pequeñas porciones.
Negro de humo: También llamado hollín se obtiene por la combustión incompleta de sustancias orgánicas; es deficiente la cantidad de oxigeno por lo que en la industria se obtiene el negro de humo mediante la combustión incompleta del gas natural que contiene metano .El negro de humo se emplea en la fabricación de tinta china cintas para máquina de escribir, etc.
Carbón de Retorta: Es el carbón que queda incrustado en las paredes de las retortas de material refractario donde se realiza la destilación de la hulla; es un carbón muy duro conductor del calor y la electricidad que se usa para construir electrodos de aparatos eléctricos.
PROPIEDADES QUIMICAS:
LA COVALENCIA: Esta propiedad consiste en que los 4 orbítales híbridos son de igual intensidad de energía y por lo tanto sus 4 enlaces del carbono son iguales y de igual clase. Esto significa que el carbono ejerce la misma fuerza de unión por sus 4 enlaces,un buen ejemplo seria el del metano.
En el metano los 4 hidrógenos son atraídos por el carbono con la misma fuerza ya que sus 4 enlaces son de la misma clase.
LA TETRAVALENCIA: En 1857 postulo Friedrich Kekulé la tetravalencia en su teoría estructural dicha propiedad del átomo de carbono como dice Mourey, es la guía mas segura en la edificación de la química orgánica por lo tanto se acepta que el carbono se manifiesta siempre como tetravalente y sus enlaces son covalentes e iguales entre si.
El carbono en el estado basal tiene dos electrones en el subnivel 2s y dos electrones en el subnivel 2p.
De acuerdo a la configuración electrónica que describimos deberíamos esperar que el carbono se comporte como divalente puesto que tiene 2 orbítales o electrones sin aparear. Este hecho se explica con la hibridación que a seguir voy a explicar.
LA HIBRIDACION: Es la función de orbítales de diferentes energías del mismo nivel pero de diferente subnivel, resultando orbítales de energía constante y de igual forma: por ejemplo. La configuración electrónica del boro debido a sus conglomerados atómicos tiende a excitarse y como consecuencia se obtiene el fenómeno de hibridación. Debido al traslado de un electrón 2s al reempe 2p luego de esto se origina un reacomodo energético formando 3 orbítales híbridos sp² quedando un orbital 2p puro.
LA AUTOSATURACION: Esta propiedad se define como la capacidad del átomo de carbono para compartir sus electrones de valencia consigo mismo formando cadenas carbonadas, esta propiedad es fundamental en el carbono y lo diferencia de los demás elementos químicos. Al compartir sus electrones con otros átomos de carbono puede originar enlaces simples, dobles, o triples de tal manera que cada enlace representa un par covalente y comparten dos y tres pares de electrones.
4.- DESCRIBE CADA UNA DE LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LAS BIOMOLECULAS: GLÚCIDOS, LÍPIDOS, PROTEÍNAS .VITAMINAS, AMINOÁCIDOS.
Los Glucidos: llamados tambien carbohidratos que son polihidroxialdehídos, son compuestos que por hidrólisis se convierten en los polihidroxi antes nombrados. Un carbohidrato que no es hidrolizable a compuestos más simples se denomina monosacárido. De lo contrario uno que por hidrólisis da dos moléculas de monosacáridos se llama disacárido, mientras aquel que produce muchas moléculas de monosacáridos por hidrólisis es un polisacárido. (a)
La Glucosa: es importante para la mayor parte de los organismos y es también la unidad estructural básica o precursora de los polisacáridos más abundantes. (a)
Los Lípidos: son biomoléculas que siendo insolubles en el agua, pueden ser extraídas de las células con solventes orgánicos de polaridad baja, tales como el éter y el cloroformo.
Los lípidos abarcan una amplia variedad de tipos estructurales incluyendo los siguientes:
-Ácidos carboxílicos (ácidos grasos)
-Triacilglicéridos (o grasas neutras)
-Fosfolípidos-Glicolípidos
-Ceras
-Tarpenos
-Esteroides (b)
Las Proteinas: La palabra "Proteinas" proviene" de las palabra griega "proteios", que significa primero. Entre todos los compuestos químicos, las proteínas deben considerarse ciertamente como las más importantes, puesto que son las sustancias de la vida.Las proteinas son polímeros grandes o son poliamidas y los monómeros de los cuales derivan son los ácidos a - aminocarboxílicos (aminoácidos). (a)
Es casi infinito el número de moléculas proteínicas distintas que pueden existir. Es probable que se necesiten decenas de miles de proteínas diferentes para formar y hacer funcionar un organismo animal; este conjunto de proteínas no es idéntico al que constituye un animal de tipo distinto. (b)
Las Vitaminas: son sustancias orgánicas que se encuentran en los alimentos en muy pequeñas cantidades pero que son muy útiles para la defensa de enfermedades ya sea una de ellas el metabolismo. Se agrupan en forma conjunta no para que se relacionen químicamente o porque tengan funciones fisiológicas semejantes, sino debido, como lo implica su nombre, a que en la dieta son factores vitales y porque todas se descubrieron en relación con las enfermedades que causan su carencia. Aún más, no encajan en otras categorías de nutrientes (carbohidratos, grasas, proteínas y minerales o metales traza). (a)
Vitaminas liposolubles: Son aquellas que solo se disuelven en las grasas. Las vitaminas solubles en grasas son : A, D, E y K .
Vitaminas hidrosolubles: Son aquellas que se disuelven en agua. a diferencia de las anteriores el cuerpo no puede almacenar la sobrantes que son eliminadas.
Las vitaminas solubles en agua son la vitamina C y todo el complejo de la vitamina B ( Ácido fólico,ácido pantoteico, biotina, cobolamina, niacina, riboflavina, piridoxina y tiamina). (b)
Los Aminoácidos:
Propiedades de los Aminoácidos-Los aminoácidos son sólidos cristalinos no volátiles, que funden con descomposición a temperaturas relativamente altas.-Son insolubles en solventes no polares, mientras que son apreciablemente solubles en agua.-Sus soluciones acuosas se comportan como soluciones de sustancias de elevado -momento dipolar.-Las constantes de acidez y basicidad son muy pequeñas para grupos – NH2 y - COOH. La glicina, por ejemplo, tiene Ka = 1,6 x 10-10 y Kb = 2,5 x 10-12, mientras que la mayoría de los ácidos carboxílicos tienen Ka del orden 10-5, y un gran número de aminas alifática un Kb de aproximadamente 10-4. En forma general el Ka medido se refiere a la acidez del ión amonio RNH3+ . (b)
5.- ESCIRBE LA CLASIFICACIÓN DE CADA UNA DE LAS BIOMOLÉCULAS.
Según la naturaleza química las biomoléculas pueden ser:
Biomoleculas inorgánicas: Agua, la biomolécula más abundante.Gases(oxígeno,dióxido de carbono). Sales inorgánicas: aniones como fosfato (HPO4), bicarbonato (HCO4-) y cationes como el amonio (NH4+).
Biomoléculas orgánicas o principios inmediatos: Glúcidos(glucosa, glucógeno, almidón). Lípidos (ácidos grasos, triglicéridos, colesterol, fosfolípidos, glucolípidos). Proteínas (enzimas, hormonas, hemoglobina, inmunoglobulinas etc.). Ácidos nucleicos (ADN ARN). Metabolitos (ácido pirúvico, ácido láctico, ácido cítrico, etc.)
Según el grado de complejidad estructural las biomoléculas pueden ser:
Precursoras: moléculas de peso bajo molecular, cono el agua (H2O), anhídrido carbónico(CO2) o el amoníaco (NH3).
Intermediarios metabólicos: moléculas como el oxaloacetato, piruvato o el citrato, que posteriormente se transforman en otros compuestos.
Unidades estructurales También llamadas unidades constitutivas de macromoléculas como los monosacáridos(en celulosa, almidón), aminoácidos (de las proteínas), nucleótidos(de los ácidos nucleicos), glicerol y ácidos grasos (en grasas).
6.- EN QUÉ ALIMENTOS SE ENCUENTRAN LAS BIOMOLÉCULAS? ESCRIBE.
LÁCTEOS Y DERIVADOS.
Los alimentos de este grupo contienen proteínas de mucha importancia y sales minerales como el calcio y el fósforo.
Este grupo esta compuesto por:
Leche en todas sus formas: fresca y en polvo
Queso en todas sus variedades: fresco, gauda, chanco, quesillo
Yoghurt, helados y postres de leche.
CARNES Y LEGUMBRES.
Los alimentos de este grupo contienen también proteínas de gran valor nutritivo, sales minerales y vitaminas del grupo B.
A este grupo pertenecen:
Carnes rojas: vacuno, cerdo y cordero
Carnes Blancas: pollo, pescado y pavo
Vísceras: riñones, intestinos, hígado, corazón, lengua, etc.
Legumbres: porotos, lentejas, habas, garbanzos, lentejas...
FRUTAS Y VERDURAS.
Los alimentos que pertenecen a este grupo proporcionan vitaminas del grupo A, B y C.
Este grupo lo conforman:
Todos los tipos de frutas: manzanas, duraznos, uvas...
Todos los tipos de verdura: zanahoria, lechugas, repollos....
LOS CEREALES
Los alimentos pertenecientes a este grupo son ricos en glúcidos y vitaminas.
Este grupo es conformado por:
Cereales: como el arroz
Harina: como los tallarines y las demás pastas
AZÚCARES Y GRASAS.
Estos alimentos se deben consumir en bajas proporciones por ser ricos en glúcidos y grasas.
A este grupo pertenecen:
Azúcares: miel, mermelada, azúcar...
Grasas: mantequilla, aceite...
Bebidas de fantasía: jugos en polvo, Coca-Cola, etc.
Vitamina B1: levadura, legumbres, cereales integrales, carne de cerdo, vaca y aves.
Vitamina B2: hígado, lácteos, levadura, mariscos, huevos y frutas secas.
Vitamina B6: levadura, hígado, carnes, cereales integrales, vegetales verdes, banana, germen de trigo, papas, sésamo, repollitos, coliflor y palta.
Vitamina B12: hígado, riñón, carnes, pescados, lácteos y huevos.
Vitamina C: verduras y frutas crudas. Conviene exprimir los jugos cortar los vegetales y frutas a último momento para evitar que la vitamina se oxide y se pierda. Las fumadoras tienen necesidades aumentadas de esta vitamina.
Vitamina D: aceite de hígado de bacalao, leche enriquecida, margarina, cereales, levadura, manteca, atún y salmón.
Vitamina E: aceites, legumbres, frutas secas y pescados enlatados con espinas.
7.- EXPLICA EL FUNCIONAMIENTO DE CADA UNO DE LOS ÓRGANOS DEL SISTEMA
DIGESTIVO Y LA FUNCIÓN GENERAL DEL SISTEMA.
El aparato digestivo es un largo tubo, con importantes glándulas empotradas, que transforma las complejas moléculas de los alimentos en sustancias simples y fácilmente utilizables por el organismo.
Estos compuestos nutritivos simples son absorbidos por las vellosidades intestinales, que tapizan el intestino delgado. Así pues, pasan a la sangre y nutren todas y cada una de las células del organismo
La Boca es el primer órgano del aparato digestivo. Por ella ingresa el alimento. La constituyen el paladar, los labios, los dientes y muelas, que son los encargados de triturar los alimentos, y la lengua, que en conjunto con el paladar se encargan de mezclar el alimento con la saliva, formando así el bolo alimenticio.
La faringe es el conducto que comunica la boca con el esófago. Es un órgano que también interviene en el sistema respiratorio; por ello, su principal función es impedir que el bolo alimenticio se dirija hacia el aparato respiratorio, y que el aire se dirija al aparato digestivo.
El esófago es el conducto que une la faringe con el estómago. Es un órgano muscular, y su función es conseguir que el bolo alimenticio pase desde la faringe hasta el estómago. Esto se lleva a cabo gracias a contracciones musculares.
El estómago es un depósito que recibe todos los alimentos, tanto líquidos como sólidos. Su función es hacer que los alimentos adquieran forma líquida para poder pasar al intestino. Ésto se lleva a cabo gracias a que cuenta con numerosas glándulas gástricas que segregan ácido clorhídrico y enzimas.
El intestino delgado es la parte mas larga de todo el sistema digestivo. Está formado por tres partes: Duodeno, Yeyuno e Íleon. Se encarga de la fase terminal de la digestión con jugos que segregan tanto sus propias glándulas como otras accesorias del hígado y el páncreas. También se encarga de absorber los productos alimenticios que se liberan en la digestión.
El intestino grueso es el último órgano del aparato digestivo. Sus funciones básicas son dos: absorber el agua u otros líquidos que no han sido asimilados por el intestino delgado, y almacenar las sustancias sólidas de desecho hasta que son desechadas.
El páncreas es una glándula que está situada detrás del estómago. Está comunicada con el intestino delgado, donde segrega enzimas necesarias para la digestión.
El hígado es el órgano mas grande del cuerpo. Su principal función en el sistema digestivo es la secreción de bilis, que es una solución líquida y viscosa indispensable en la emulsión y absorción de grasas.
8.- DESCRIBE TODO LO REFERENTE AL METABOLISMO, CLASES, REACCIONES
QUÍMICAS.
El metabolismo es el conjunto de reacciones bioquímicas común en todos los seres vivos, que ocurren en las células, para la obtención e intercambio de materia y energía con el medio ambiente y síntesis de macromoléculas a partir de compuestos sencillos con el objetivo de mantener los procesos vitales (nutrición, crecimiento, relación y reproducción) y la homeostasis.
Cada una de las sustancias que se producen en este conjunto de reacciones metabólicas se denominan compuestos endógenos o metabolitos.
Tipos de metabolismo:
Metabolismo autótrofo fotosintético: La fuente de carbono procede del anhídrido carbónico (CO2) y la energía de la luz solar.
Metabolismo autótrofo quimiolitotrófico: La fuente de carbono también procede del CO2 pero la energía procede de reacciones químicas exotérmicas inorgánicas.
Metabolismo heterótrofo: La fuente de carbono procede de moléculas orgánicas y la energía procede de la oxidación de estás moléculas orgánicas absorbidas a través de la membrana celular.
9.- TIENE MINERALES LA LECHE NATURAL? POR QUÉ SON ÚTILES PARA LA NUTRICIÓN Y LA SALUD HUMANA?
La leche contiene calcio el cual regula la contracción muscular,la coagulación de la sangre y la permeabilidad de la membrana celular.
Para el calcio de los huesos y para su crecimiento.
10.- EXPLICA LA UBICACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA DE TODOS LOS ELEMENTOS
QUÍMICOS QUE ESTÁN PRESENTES EN LA LECHE.
Calcio :Es el noveno elemento en la tabla periodica y su número atómico es 20 y su simbolo es "CA"
Hierro :ES el 34 elemento de la tabla periodica , su número atomico es 26 puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. El cuerpo humano absorbe Hierro de animales más rápido que el Hierro de las plantas y su simbolo es "FE"
Fosforo : Su simbolo es P y su número atomico es 15 , este se encuentra comun,mente como fosfato .
11.- ESTRUCTURA QUÍMICA DEL AGUA Y SU IMPORTANCIA EN LA FISIOLOGÍA HUMANA.
La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. En el agua existen también los productos resultantes de la disociación de algunas de sus moléculas: el ión H3O+ y el OH-.
En la molécula de H2O los enlaces covalentes entre el oxígeno y los dos átomos de hidrógeno forman un ángulo de 104'5º. Además, el átomo de oxígeno atrae hacia sí los electrones del enlace covalente. Esto hace que la molécula presente un exceso de carga negativa en las proximidades del átomo de oxígeno y un exceso de carga positiva en los átomos de hidrógeno. Por lo tanto, cada molécula de agua es un dipolo eléctrico.
12.- EXPLICA Y DEFINE EL PH. ESCRIBE EJEMPLOS DE SUSTANCIAS CON SUS RESPECTIVOS PH.
El pH es un indicador de la acidez de una sustancia. Está determinado por el número de iónes libres de hidrógeno (H+) en una sustancia.La acidez es una de las propiedades más importantes del agua. El agua disuelve casi todos los iones. El pH sirve como un indicador que compara algunos de los iones más solubles en agua.
